Pagrindinės neorganinių junginių klasės

Tema	Chemija
Tipas	Konspektas
Aprašymas	Pagrindinių neorganinių junginių klasių apibendrinimas. Oksidai. Cheminės oksidų savybės. Rūgštys. Pagrindinės rūgštys, jų formulės, liekanos ir liekanų pavadinimai. Cheminės rūgščių savybės. Bazės. Bazių cheminės savybės. Druskos. Druskų cheminės savybės. Rūgštinių, bazinių ir neutralių tirpalų sąveika su indikatoriais.
Patalpinta	2006-05-18
Parsisiuntė	1268
	Parsisiųsti13 KB

Išsamus aprašymas

1. Baziniai oksidai reaguoja su rūgštimis ir susidaro druska bei vanduo: CuO+H2SO4→CuSO4+H2O 2. Metalų, kurie aktyvumo eilėje yra iki magnio, oksidai reaguoja su vandeniu ir susidaro šarmai: Li2O+H2O→2LiOH 1. Rūgštiniai oksidai reaguoja su tirpiomis bazėmis ir susidaro druska ir vanduo: CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O 2. Dauguma rūgštinių oksidų reaguoja su vandeniu ir susidaro rūgštis: P2O5+3H2O→2H2PO4 Medžiagos, su kuriomis reaguoja rūgštys 1. Su indikatoriais 2. Su metalais. Jei metalas aktyvumo eilėje yra prieš vandenilį, reakcijoje išsiskiria vandenilis ir susidaro druska (išimtis HNO3) 3. Su baziniais oksidais. Reakcijoje susidaro druska ir vanduo 4. Su bazėmis (neutralizacijos reakcija). Susidaro druska ir vanduo 5. Su druskomis. Pagal rūgščių stiprumo eilę kiekviena dešiniau esanti rūgštis gali išstumti kairiau esančią druską:1 H2SO4, HNO3, HCl, H3PO4, H2SiO3, H2CO3, H2S, H2SiO3 6. Kaitinamos kai kurios rūgštys skyla ir susidaro rūgštinis oksidas ir vanduo

Raktiniai žodžiai

• neorganiniu junginiu klases
• oksidu chemines savybes
• neorganiniai junginiai