Druskų atsparumas kaitrai

Tema	Chemija
Tipas	Referatas
Aprašymas	Druskų atsparumas kaitrai. Druska. Chloridai. Sulfatai. Nitratai. Nitratų skilimo reakcijos. Karbonatai. Išvados.
Patalpinta	2007-03-31
Parsisiuntė	468
	Parsisiųsti15 KB

Išsamus aprašymas

Druska – cheminis junginys, susidedantis iš katijonų ir anijonų, turinčių priešingą elektros krūvį.Katijonas – teigiamą krūvį turintis jonas.Tai metalo jonas.Pvz: Na+ arba organinis katijonas NH4+.Kai kurie paplitę katijonai ir jų druskų pavadinimai:

NH4+ (amonio)
Ca2+ (kalcio)
Mg2+ (magnio)
K+ (kalio)
Na+ (natrio)

Anijonas – neigiamą krūvį turintis jonas.Tai halogenų atomai.Pvz.:Cl-,Br-, arba atomų junginys pvz.: SO4 2-, NO3- arba organinis jonas pvz.: CH3COO-.
Kai kurie paplitę anijonai bei jų sudaromųjų druskų pavadinimai:
CI- (chloridai)
SO3 (2-) (sulfatai)
CO3 (2-) (karbonatai)
HCO3- (hidrokarbonatai)
NO3 (nitratai)
PO4 (3-) (fosfatai)
CH3COO- (acetatai)

Druskos yra joninės kristalinės struktūros medžiagos.Metalo joną katijoną ir rūgšties liekaną – anijoną sieja joninis, o anijono atomus – polinis kovalentinis ryšys.Druskų patvarumas priklauso nuo metalo aktyvumo (vietos metalų įtampų eilėje) ir nuo anijono prigimties. Kuo aktyvesnis metalas, tuo jo druskos termiškai patvaresnės.
Chloridai yra termiškai atsparūs. Tik amonio jonai gali suirti kaitinant amonio druskas. Kaitinamas mėgintuvėlyje kristalinis amonio chloridas NH4Cl sublimuojasi panašiai kaip jodas. Tačiau jodo sublimacija yra fizikinis reiškinys, o amonio chlorido sublimacija – grįžtamoji cheminė reakcija. Kaitinamas amonio chloridas skyla į chloro vandenilį ir amoniaką. Amoniakas ir chloro vandenilis išgaruoja, o prisilietę prie šaltų mėgintuvėlio sienelių vėl susijungia:


kaitinimas
NH4Cl (k) → NH3 (d) + HCl (d)
šaldymas

Pastaroji lygtis išreiškia bendrą amonio druskų savybę : visos amonio druskos kaitinamos skyla į amoniaką ir atitinkamas rūgštis. Keletas chloridų lydymosi ir virimo temperatūros:

Raktiniai žodžiai

• amonio chloridas
• chloro vandenilis
• chloridai